高中化学知识点总结:原电池和电解池-2021欧洲杯赛程时间

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本文摘要:

今天你进步了吗?

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2、电解过程中溶液酸碱度的变化规律

c如果原溶液为碱溶液,pH值变大;

第二,掌握电解反应产物和电解过程中溶液酸碱度的变化规律及电化学计算

采用电化学屏蔽方法

3.电解原理的应用

有时电解质溶液的酸碱度会在电解过程中发生变化。从电解产物中有时可以看出电解质溶液pH值的变化。

为了明确溶液中负离子的放电顺序,有时需要考虑溶液的离子浓度。如果离子浓度相差很大,离子浓度大就有可能先放电。

1、判断什么是电解产品

(2)金属保护方法

2.一次电池原理的应用

A.如果原溶液为中性,电解后pH值稳定;

如果阴极有H2,阳极有O2,有三种情况:

第三,了解金属腐蚀的本质和区别,了解电化学原理在实际生活和生产中的应用

(2)电镀:利用电解原理在某些金属或非金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。

电镀时,被镀部分作为阴极,被镀金属作为阳极,含有被镀金属阳离子的盐溶液作为电解液。金属阳离子浓度在电镀过程中是稳定的。

3.在进行电化学计算时,如计算电极分析产物的质量或质量比溶液的pH值或推断金属原子量时,必须牢牢把握正负电极反射中得失电子数相等的规律。

(2)覆盖屏蔽层;

(2)加快化学反应速度。比如纯锌和盐酸产生的H2反应速率较慢,滴几滴氯化铜溶液,被取代的铜会精确附着在锌的外表,形成许多微小的原代细胞,可以大大加速化学反应。

如果阴极没有H2,阳极发生O2,电解后溶液的pH值降低;

(1)如果在电解过程中阴极发生H2,阳极不发生O2,溶液的酸碱度增加;

(3)铜精炼:以精炼铜为阴极,粗铜为阳极,硫酸铜为电解液,阴极析出的铜溶液中Cu2浓度降低

必须明白,溶液中离子放电的顺序始终是溶液中的阳离子与电极材料无关。

放电顺序为

(4)活性金属的电冶金:熔融的Al2O3、氯化镁和氯化钠可以电解得到简单的金属。

首先,了解原电池和电解池的组成条件和原理

b如果原溶液为酸性溶液,pH值变小;

如果阴极没有H2,阳极没有O2,溶液的酸碱度可能会改变。例如电解氯化铜溶液(氯化铜溶液由于Cu2水解而呈酸性)。

一旦氯化铜被完全电解,酸碱度将成为中性溶液。

(1)金属腐蚀的本质是铁等金属原子失去电子,被氧化成金属阳离子,分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与氧化剂(一般为非电解质)接触直接发生化学反应引起的腐蚀称为化学腐蚀,如铁与氯接触引起的腐蚀。更常见的危害是电化学腐蚀,即不纯金属或合金与电解质溶液发生电偶反应而产生的腐蚀。

比如钢铁在强水膜酸性条件下发生析氢腐蚀,Fe-2e-=fe2h2e-=H2;当水膜的酸度较弱或中性时会发生吸氧腐蚀:2fe-4e-=2fe22h2o04e-=4oh-。

1、金属腐蚀与防护

(一)制造干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池等各种化学电源

(4)金属迁移率的判断

如果非惰性电极用作阳极,电极会自行失去电子。

(1)物质的制备:例如,氢、氯和苛性钠可以通过电解饱和盐溶液来制备

比如理论上H的放电容量大于Fe2和Zn2,但是当电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌的溶液[Fe2]或[Zn2 ][H]时,首先在阴极上放电的是Fe2或Zn2,所以阴极上的主要产物是Fe和Zn。但是,Al3,Mg2,Na等。

在水溶液中不会在阴极上放电。

(1)改变金属的内部结构;

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